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Calcium Carbonate à la rescousse Comment antiacides soulager les brûlures Porter des lunettes de sécurité et des gants et avoir une aide d'un adulte vous lors de la manipulation et de travailler avec la solution d'acide de l'estomac artificiel. L'acide chlorhydrique est corrosif pour les mains et les yeux. Résumé Avez-vous déjà connu des brûlures d'estomac après avoir mangé un gros repas gras Ou avez-vous entendu parler de quelqu'un se plaindre de brûlures d'estomac fait souffrir ses très communes de plus de 60 millions de personnes aux États-Unis ont des brûlures d'estomac au moins une fois par mois. douleur d'estomac résulte habituellement d'acides de l'estomac s'échappant de l'estomac et l'œsophage irritantes au-dessus. Heureusement, il existe des médicaments médicaux, appelés antiacides, qui peuvent aider à soulager la douleur des brûlures d'estomac. Mais comment antiacides travail, et comment sont-ils efficaces Dans ce projet de science, vous allez créer l'acide gastrique artificiel et explorer comment les antiacides neutralisent cette soupe Objectif super-acide Déterminer comment antiacides changer le pH de l'acide gastrique. Introduction Lorsque vous mangez un morceau de nourriture, après que vous mâchez dans votre bouche, il fait son chemin à votre oesophage. un long tube qui mène à votre estomac. Voir la figure 1 ci-dessous un schéma de la façon dont l'œsophage et l'estomac sont connectés dans le corps humain. Les fluides dans votre estomac sont très acides, ayant un pH d'environ 1 à 3 pour aider à décomposer votre nourriture. Le pH est une échelle qui mesure le degré d'acidité ou basicité d'une solution. Un pH neutre est de 7, comme l'eau distillée. Un pH acide est inférieur à 7, tel que du jus de citron ou de l'acide de la batterie. Un pH basique est supérieur à 7, tels que le bicarbonate de soude ou de l'eau de Javel. Pour un rappel, voir la page Science Buddies sur les acides, les bases, l'échelle de pH. Figure 1. Lorsque vous mangez un morceau de nourriture, il se déplace de votre bouche, à travers votre oesophage et à l'estomac. Que la nourriture continue d'être digérée, il se déplace à travers le petit intestin. Ce diagramme montre qu'une partie de l'ensemble du système digestif. Parfois, certains d'un acide de l'estomac personnes échappe à l'estomac et les flux vers le haut dans une partie de l'œsophage. Ceci est appelé reflux acide. La consommation de certains aliments ou boissons (comme les aliments gras ou café), l'excès de poids, ou de manger de gros repas peut déclencher le reflux acide. Étant donné que l'oesophage est habituellement à un pH neutre, elle ne sert pas à faire face à une telle solution acide. Par conséquent, au cours de reflux acide l'acide gastrique irrite l'œsophage, provoquant le sentiment commun des brûlures d'estomac. Brûlures d'estomac est le plus souvent une douleur ressentie dans la poitrine et généralement, mais pas toujours, les résultats de reflux acide. Une personne qui éprouve souvent des brûlures d'estomac extrême peut avoir la maladie de reflux gastro-œsophagien (RGO). qui peuvent gravement endommager les tissus de l'œsophage au fil du temps. Heureusement, il existe des médicaments, appelés antiacides. ce qui peut aider à soulager la douleur des brûlures d'estomac. Antiacides fonctionnent essentiellement en augmentant le pH de l'acide gastrique très acide. Ils ne doivent soulever l'acide pH de l'estomac tout le chemin à un pH neutre de 7, mais juste élever le pH à 3 ou 4 fera une personne à se sentir mieux. Cela se fait par le biais d'une réaction chimique acide / base, qui est montrée dans l'équation 1 ci-dessous. L'eau acide équation 1 indique que quand un acide et une base réagissent ensemble, elles produisent un sel et de l'eau. L'acide gastrique contient principalement de l'acide chlorhydrique (HCl). un acide très fort. L'ingrédient actif dans de nombreux anti-acides est le carbonate de calcium (CaCO). une base qui est en fait trouvé dans plusieurs minéraux naturels, y compris le calcaire, le marbre et la craie. Cet acide et la base réagissent comme indiqué dans l'équation 2 ci-dessous. 2 HCl (acide) O (eau) L'équation 2 indique que, lorsque du HCl et du CaCO), le dioxyde de carbone et l'eau. Ce qui est important équation 2 ci-dessus est que, avant les antiacides sont ajoutés à l'estomac, il contient beaucoup de HCl, mais après que les anti-acides sont ajoutés et réagissent dans l'estomac, il contient du sel, du dioxyde de carbone et l'eau. La base (l'antiacide) transforme l'acide principalement en sel et de l'eau. Bien que l'équation 2 montre que les antiacides peuvent neutraliser l'acide gastrique, combien antiacide est nécessaire pour augmenter le pH de l'estomac plein, qui peut contenir plus de deux litres, à un pH de 3 ou 4 Combien antiacide est nécessaire pour l'élever plus haut que que dans ce projet de science, vous allez créer l'acide gastrique artificiel et étudier comment les antiacides neutralisent. Bien que l'estomac est un organe complexe, vous pouvez créer l'acide gastrique artificiel qui a des propriétés chimiques très similaires à l'acide gastrique réel en utilisant de l'acide chlorhydrique et de chlorure de sodium (sel de table) pour créer une solution avec un pH de 2. Termes et concepts Oesophage pH Neutre Acidic acide gastrique de base reflux acide Brûlures d'estomac reflux gastro-œsophagien (RGO) acide antiacides chlorhydrique (HCl) de carbonate de calcium (CaCO3) questions saturées Quelles sont les causes de reflux acide Comment est-ce lié à des brûlures d'estomac Comment les acides et les bases réagissent de manière générale Comment fonctionne le carbonate de calcium neutraliser l'acide chlorhydrique Bien que vous ne pouvez pas calculer en utilisant uniquement les informations fournies ici, combien de carbonate de calcium pensez-vous que vous auriez besoin de changer le pH de deux litres d'une solution d'acide chlorhydrique avec un pH de 2 à un pH de 3 ou 4 Bibliographie Ces ressources sont un bon endroit pour commencer à rassembler des informations sur la digestion, brûlures d'estomac, et les antiacides: MEDTV. (N. d.). Antiacides. Récupéré le 23 Septembre 2011, de http://gerd. emedtv. com/antacids/antacids. html ministère de la Santé et des Services sociaux des Etats-Unis. (Avril 2008). Votre système digestif et comment ça marche. Récupéré le 27 Septembre 2011, de http://digestive. niddk. nih. gov/ddiseases/pubs/yrdd/ Ces ressources sont un bon endroit pour commencer à rassembler des informations sur le pH au cours de la digestion, les acides et bases, molarité, et de l'estomac artificiel maison solutions: l'aide pour créer des graphiques, essayez ce site: Matériaux et des gants jetables Équipement. Peut être acheté dans un magasin local de la drogue ou de la pharmacie, ou par l'intermédiaire d'un fournisseur en ligne comme catalogue Carolina Biological 706345. Si vous êtes allergique au latex, l'utilisation gants en vinyle ou en polyéthylène. Lunettes de protection, disponibles auprès d'un fournisseur en ligne tels que le catalogue Carolina Biological 646706B. Journal pour protéger l'eau de la zone de travail Distillée (1 gallon) disponibles dans les épiceries magasins d'acide chlorhydrique, 0,1 M disponible par le biais d'un fournisseur en ligne comme catalogue Carolina Biological 867821. Note: Si vous commandez ce produit chimique par Carolina Biological Supply Company, le produit chimique doit être commandé par un enseignant et expédiés à une adresse de l'école ou d'une entreprise, afin de planifier en conséquence. Alternativement, les magasins de piscine vendent souvent l'acide chlorhydrique, qui est l'acide chlorhydrique, généralement à une concentration de 12 M (étiqueté 36) ou 1,2 M (étiqueté 10). Assurez-vous de lire les consignes de sécurité sur la bouteille avant de les utiliser. 12 M est très concentré, et nous vous recommandons d'utiliser une concentration plus faible, car il est plus sûr et plus facile à utiliser. Nous utilisons 0,1 M dans ce projet scientifique, car il est beaucoup plus sûr de travailler avec. Deux litres de chlorure bouteille en plastique tasse de mesure métrique de sodium (sel de table, non iodé) Balance de cuisine ou de cuillère à café cuillère mesure bâtonnets TUMS Dual Action pH (30) disponibles à partir d'un magasin d'aquarium ou en ligne, comme sur amazon. com La gamme de pH des bâtons devrait inclure pH 1 à pH 7. Ils devraient être en mesure d'au moins une distinction entre pH 1, 2, 3, 4, 5, 6 et 7. Lab portable Graph papier Avertissement: science Buddies fournit occasionnellement des informations (telles que les numéros de pièce, les noms des fournisseurs et le fournisseur weblinks) pour aider nos utilisateurs. Plus de localiser des articles de spécialité pour les projets individuels. Les informations sont fournies uniquement à titre de commodité pour nos utilisateurs. Nous faisons de notre mieux pour faire en sorte que les numéros de pièce et les descriptions sont exactes lors de la première liste. Toutefois, étant donné que les numéros de pièces ne changent que les articles sont obsolètes ou améliorés, s'il vous plaît envoyez-nous un e-mail si vous rencontrez toutes les pièces qui ne sont plus disponibles. Nous faisons également de notre mieux pour faire en sorte que tout fournisseur cotée offre un service rapide et courtois. Science Buddies ne participe à des programmes d'affiliation avec Amazon. com, Caroline biologique. Jameco Electronics. et AquaPhoenix Education. Le produit des programmes d'affiliation aider à soutenir Science Buddies, un 501 (c) (3) la charité publique. Si vous avez des commentaires (positifs ou négatifs) liés à des achats que vous avez réalisés pour un projet de science des recommandations sur notre site, s'il vous plaît laissez-nous savoir. Écrivez-nous à scibuddysciencebuddies. org. - Moins Procédure expérimentale Création Acide Estomac Dans cette première partie de cette procédure, vous allez créer l'acide gastrique artificiel. Vous mélanger l'acide chlorhydrique ensemble (HCL) et de chlorure de sodium dans un 2 litres (L) bouteille en plastique. Vous allez créer une solution qui est de 0,01 M d'acide chlorhydrique et 0,150 M de chlorure de sodium, avec un pH global de 2. (0,01 M signifie qu'il est une solution 0,01 molaire, ce qui représente la quantité d'une substance chimique qui est dans une certaine quantité de liquide.) Pour en savoir plus sur les solutions molaires et molarité. lire la page Web par Walter S. Hamilton, Ph. D. Concentration sur Molaire. Assurez-vous de porter vos lunettes de sécurité et des gants en latex. Portez également des vêtements que vous ne me dérangerait pas obtenir endommagé. Regardez le Guide de sécurité Chemistry Science Buddies pour des conseils sur la façon de travailler avec des produits chimiques potentiellement dangereux. Vous pouvez également lire une page Web sur la fiche signalétique sur l'acide chlorhydrique faite par Fisher Scientific. Couvrez la surface que vous allez travailler avec le journal pour le protéger. Rincer le 2 L bouteille avec de l'eau, mais ne pas utiliser de savon. En utilisant une tasse à mesurer, remplissez soigneusement le 2 L bouteille avec 1,8 L (1800 ml) d'eau distillée. Vous pouvez utiliser un entonnoir en plastique propre pour cette étape. Pour la 2 L bouteille, ajouter soigneusement 200 ml de 0,1 M (également appelé 0,1 N) de l'acide chlorhydrique. Vous pouvez utiliser un entonnoir en plastique propre pour cette étape. Remarque . Si vous utilisez une concentration supérieure à 0,1 M pour votre solution stock d'acide chlorhydrique, diluer à HCl 0,1 M avec de l'eau distillée (pour un total de 200 ml) avant de l'ajouter à la 2 L bouteille. Assurez-vous de lire et de suivre les consignes de sécurité pour l'utilisation d'une solution de HCl plus concentrée. Lire cette Buddies Sciences Demandez une discussion d'experts pour obtenir des informations sur la façon d'utiliser une concentration différente du stock de HCl pour cette expérience: Science Buddies. (2010, 21 Mars). Science Buddies: Demandez à un expert, la solubilité du médicament. Récupéré le 16 Septembre 2011, de http://www. sciencebuddies. org/science-fair-projects/phpBB3/viewtopic. phpf25t6242 Pour la bouteille 2L, ajouter 17,4 g de chlorure de sodium (non iodé). 17,4 grammes de chlorure de sodium est généralement d'environ 3,1 cuillères à café. Vérifiez la Portion sur la valeur nutritive du récipient de chlorure de sodium pour le confirmer. Visser fermement le couvercle sur la 2 L bouteille. Après s'être assuré qu'il est bien fermé, tournez la bouteille à l'envers jusqu'à ce que tout son contenu apparaissent mélangés. Prudence . L'acide chlorhydrique est dangereux, donc être très prudent de ne pas obtenir tout sur votre peau, les vêtements, ou surtout vos yeux. Assurez-vous que la bouteille se ferme en toute sécurité avant de tourner à l'envers pour mélanger son contenu. Supervision d'un adulte est recommandée. Retirez délicatement le couvercle sur le 2 L bouteille, et de mesurer le pH de la solution à l'aide d'un bâton de mesure du pH. Il devrait être d'environ pH 2. Copiez le tableau 1 ci-dessous dans votre cahier de laboratoire et de le remplir que vous collectez vos données tout au long de cette procédure. Notez ce pH initial dans le tableau dans votre cahier de laboratoire, en notant que ce soit le pH avant que TUMS ont été ajoutés. Nombre de TUMS Tableau 1. Ceci est un exemple de tableau qui montre comment vous pouvez enregistrer vos données pour trois essais différents, puis de calculer le pH moyen pour les trois essais. Neutraliser Acide Estomac avec antiacides Dans cette partie de la procédure, vous serez en ajoutant des antiacides à l'acide de l'estomac artificiel que vous venez de voir comment les antiacides affectent le pH de l'acide gastrique. Avoir un aide d'un adulte vous utilisez un couteau pour couper un comprimé de TUMS en quartiers de taille égale. Pour ce faire, sur un morceau de papier de sorte que vous ne perdez pas de morceaux et de sorte que vous pouvez facilement verser le TUMS dans la bouteille à l'étape suivante. Écraser chaque comprimé quart en une poudre fine d'abord casser encore les morceaux avec un couteau puis, écrasant ces pièces à l'aide du dos d'une cuillère en métal. Gardez chaque TUMS trimestre poudre séparé des autres trimestres. Ajouter un TUMS comprimé en poudre à la 2 L bouteille d'acide de l'estomac artificiel que vous venez de faire. Vissez le couvercle du 2 L bouteille en toute sécurité, et tourner très soigneusement la bouteille à l'envers jusqu'à ce que le contenu apparaissent essentiellement dissous. Vous pouvez voir quelques petites bulles dans la solution. Sur la base de l'équation 2 dans l'introduction, que pensez-vous de ces bulles sont Mesurer le pH avec le bâton de mesure du pH. Inscrivez le montant total des comprimés TUMS ajoutés jusqu'à présent et le pH correspondant dans le tableau dans votre cahier de laboratoire. Répétez les étapes 2 à 4 jusqu'à ce que le pH est d'environ 4. Préparer TUMS plus en poudre trimestres que nécessaire en répétant l'étape 1. Regardez la solution d'acide de l'estomac artificiel que vous ajoutez plus TUMS comprimés. Comment le changement de solution que vous ajoutez plus TUMS comprimés Écrivez des observations dans votre cahier de laboratoire. Assurez-vous d'enregistrer le nombre de trimestres TUMS qu'il a fallu pour élever le pH à 4. Continuer à répéter les étapes 2 à 4 jusqu'à ce que vous avez ajouté un total de trois autres comprimés TUMS entières. Pour cette étape, vous pouvez ajouter la moitié d'un comprimé TUMS à la fois. Préparer les TUMS en poudre moitiés vous avez besoin en répétant l'étape 1, mais couper les comprimés en deux moitiés au lieu de trimestres. Après avoir ajouté un total de trois autres TUMS comprimés, quel était le pH maximal que la solution atteint Afin de veiller à ce que vos résultats sont réels et précis, répéter toutes les étapes de la section intitulée Création d'Acide Estomac et les étapes 1 à 6 du présent article au moins deux fois de plus pour un total d'au moins trois essais. Rappelez-vous toujours enregistrer vos données dans votre cahier de laboratoire. Lorsque vous êtes tous fait, il est sûr de disposer de l'acide gastrique neutralisé en le versant dans l'évier. Analyse de vos résultats Calculer le pH moyen pour l'ensemble des essais lorsque la même quantité de TUMS a été ajouté. Écrivez les moyennes dans le tableau dans votre cahier de laboratoire. Par exemple, quand un total de 1,5 TUMS a été ajouté dans chaque essai, si le pH dans le premier essai était de 3, et pour le second procès, il était d'environ 4, et pour la troisième procès, il était d'environ 3,5, vous devez calculer un pH moyenne de 3,5 pour tous les essais pour 1,5 TUMS. Comment le changement de pH que vous avez ajouté TUMS plus en poudre comprimés Combien TUMS quarts avez-vous besoin pour élever le pH de la solution à 3 Combien aviez-vous ajouté pour élever le pH à 4 Combien de carbonate de calcium est présent en grammes Vous pouvez calculer cela en regardant à l'arrière du conteneur TUMS sous Médicaments faits, dans l'ingrédient actif (par comprimé) section au sommet. 1000 mg est identique à 1 gramme. Après que la solution ait atteint un pH de 4, lorsque vous avez ajouté un total de trois autres TUMS comprimés quel était le pH maximal que la solution a atteint-t-il semble bien que la solution est saturé après l'ajout d'un certain nombre de TUMS C'est, était là un point où le pH n'a pas aller plus haut, même lorsque vous avez ajouté plus TUMS Si oui, pourquoi pensez-vous que cela est arrivé pensez-vous que cela se produirait dans un vrai estomac Pourquoi ou pourquoi pas Regardez à nouveau combien TUMS vous deviez augmenter le pH moyen de la solution à 3 ou 4. Quelle est la comparaison avec la dose recommandée de TUMS Regardez à l'arrière du conteneur TUMS sous Faits de médicament, dans la section Indications pour la dose recommandée. Faites un graphique en utilisant les données que vous avez enregistrées dans le tableau dans votre cahier de laboratoire. Utilisez les données de pH moyen que vous avez noté à l'étape 1. Vous pouvez faire un graphique à la main ou utiliser un site comme Créer un graphique pour faire un graphique sur l'ordinateur et l'imprimer. Mettez le nombre total de TUMS vous avez ajouté (en quantités de TUMS trimestre) sur l'axe des x (axe horizontal) et le pH moyen correspondant sur l'axe des ordonnées (axe vertical). Pensez à comment votre œsophage et l'estomac digérer les aliments. Si les TUMS dissout principalement dans l'œsophage et ne se mélangent pas beaucoup avec le liquide dans l'estomac, pensez-vous qu'il est très important d'avoir le pH de votre solution d'acide gastrique artificielle entière atteindre 3 ou 4, ou pensez-vous un pH inférieur entraînerait des brûlures d'estomac Variations de secours Pensez à comment votre solution d'acide gastrique artificiel est différent d'un vrai estomac et un véritable système digestif en général. Il peut être difficile de modifier ce projet de science pour imiter de plus près ce qui se passe dans un vrai estomac, mais si vous pouviez changer quelque façon, quels changements apporteriez-vous Pour en savoir plus sur le système digestif, consultez ce site: US Department of Health and Human services. (Avril 2008). Votre système digestif et comment ça marche. Récupéré le 27 Septembre 2011, de http://digestive. niddk. nih. gov/ddiseases/pubs/yrdd/ Dans ce projet de science que vous avez utilisé TUMS, mais il y a beaucoup d'autres marques différentes de comprimés vendus pour soulager les brûlures d'estomac. En outre, alors que l'anti-acide utilisé dans TUMS est le carbonate de calcium, il y a beaucoup d'autres antiacides disponibles. Répétez ce projet scientifique en utilisant une autre marque ou un antiacide avec un ingrédient actif différent. Pour en savoir plus sur antiacides, consultez ce site (il a plusieurs pages): MEDTV. (N. d.). Antiacides. Récupéré le 23 Septembre 2011, de http://gerd. emedtv. com/antacids/antacids. html Demandez à un expert Le Demandez à un forum d'experts est destiné à être un lieu où les étudiants peuvent aller à trouver des réponses aux questions scientifiques qu'ils ont été incapable de trouver l'aide d'autres ressources. Si vous avez des questions concernant votre science projet foire ou foire scientifique, notre équipe de scientifiques bénévoles peut aider. Nos experts font l'habitude le travail pour vous, mais ils vont faire des suggestions, offrir des conseils et vous aider à résoudre. Liens connexes